Kaliumcarbonat
Aus schwacher Kohlensäure (es istinstabil und kann nur in verdünnten Lösungen existieren), wenn mit Alkalien in Wechselwirkung getreten werden, werden saure und mittlere Salze erhalten, die andernfalls Hydrocarbonate beziehungsweise Carbonate genannt werden. Die Reaktionsgleichungen können geschrieben werden: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O und H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. In der ersten wird Kaliumhydrogencarbonat und in der zweiten Kaliumcarbonat erhalten. Die Formel des Säuresalzes ist KHCO 3 und der Durchschnitt ist K 2 CO 3. Die Molmasse von Kaliumcarbonat beträgt 138,2 g / mol. Im Aussehen ähnelt das Salz einem weißen, feinkristallinen Pulver, das nicht brennbar ist, bei 891 C schmilzt, ohne den Siedepunkt zu erreichen, das Salz zersetzt sich. Kaliumcarbonat ist hygroskopisch, in Wasser gut löslich: in 100 ml bei 20 ° C - 110,5 g und bei 100 ° C - 156 g Salz. Aber in Alkohol oder in Aceton löst sich diese Substanz nicht auf.
In den alten Tagen wurde Kaliumcarbonat Kali genannt, das Wortkam vom lateinischen Namen "potassa". Kaliumcarbonat ist eines der ältesten Salze, das den Menschen schon lange bekannt ist. In Europa war Kali bis zum letzten Jahrhundert eines der wichtigsten chemischen Reagenzien von industrieller Bedeutung. In Russland wurde 1721 ein Monopol für die Herstellung von Kali durch Peter den Großen gegründet. Gegenwärtig, auf dem Territorium der Russischen Föderation, sowie in Armenien, Kasachstan, Weißrussland, Ukraine, Turkmenistan, Moldawien, Usbekistan, ist diese Chemikalie vom zwischenstaatlichen Standard GOST 10690-73 abgedeckt. Kali gehört nach GOST 12.1.005-88 zu Stoffen der 3. Gefahrenklasse, wenn Schleimhautkontakt oder nasse Haut Reizungen verursachen.
Wenn Sie Kaliumcarbonat mit Wasser mischen, dann mitviel Wärme löst sich, dh die Reaktion der Hydrolyse von K2CO3 ist exotherm und die Bildung neuer Substanzen unter Einwirkung von Wasser. Das Salz der zweibasigen Kohlensäure wird schrittweise hydrolysiert. Zuerst wird ein Säuresalz gebildet: H 2 O + K 2 CO 3 → KHCO 3 + KOH. Dann schreitet die zweite Stufe schlecht wasser Zersetzung bereits Säuresalz: H2O + KHCO3 + → H2CO3 KOH. Da die Hydrolyse von Kaliumcarbonat sowie andere Salze schwacher Säuren schreitet mit der Bildung von Hydroxylionen OH-, der pH-Wert der wässrigen Lösungen ist immer größer als 7, und das Medium alkalisch ist.
Kaliumkarbonat im 17. Jahrhundert in Russland erhaltenAuslaugung von Holzasche. In hölzernen Trögen wurde eine Alkalilösung hergestellt, wobei Asche mit heißem Wasser gegossen wurde. Dann wurde diese Lösung in einen gemauerten Herd mit brennendem Holz gegossen. Das Kaliumkarbonat wurde durch eine sehr dichte Schicht auf dem Boden des Herds kristallisiert, mit Hilfe von Schrott wurde das Kali abgebaut und in Fässern ausgelegt, die es versiegelten. Es bedurfte einer gewissen Geschicklichkeit, um die Lösung verdampfen zu lassen, und das Feuer ging nicht aus. Daher wurde das Handwerk von "Polivachs" im Jugendalter unterrichtet, und erst nach einigen Jahren erwarb der Arbeiter bestimmte Fähigkeiten und wurde ein Meister seines Faches. Zum Beispiel: Wenn man ein Feuer verbrennt, bildet sich immer weiße Asche, das meiste ist Kali. Heute ist eine weitere industrielle Methode realisiert worden: Kohlendioxid wird durch die Elektrolyse von Kaliumcarbonat geleitet: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Das Ergebnis ist Kali und Wasser.
Kaliumcarbonat wird bei der Herstellung von Seife undGlas. Im Labor wird es als weiches Trockenmittel eingesetzt, wenn andere Mittel wie Calciumchlorid oder Magnesiumsulfat nicht erlaubt sind. Es ist nicht zum Trocknen von sauren Verbindungen geeignet, kann aber zum Trocknen von organischen Produkten mit einem geringen Gehalt an sauren Verunreinigungen verwendet werden. Kaliumcarbonat wird zum Löschen von Bränden der Klasse B verwendet, da es sich um chemische Pulver handelt, die den Verbrennungsprozess sowohl hemmen als auch löschen können. Es hat eine stärkere Löschwirkung als Salze wie Natriumcarbonat, Natriumsulfat, Natriumfluorid oder Natriumhydrogencarbonat. Die Hemmwirkung von Verbrennungsprozessen ist ebenfalls höher als die von Natriumcarbonat, Natriumsulfat, Aluminiumoxid und Calciumcarbonat. In der Glasindustrie wird K2CO3 zur Herstellung von Labor- (refraktärem), optischen oder Kali-Glas sowie Glas für die Herstellung von Geschirr verwendet. Darüber hinaus ist Kaliumcarbonat in der chemischen, landwirtschaftlichen, medizinischen und Nahrungsmittelindustrie gefragt.
